Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat. Jelaskan apa penyebabnya!
jawaban
Pendahuluan
Unsur-unsur kimia disusun secara sistematis berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat-sifat unsurnya di mana system tersebut dikenal dengan nama Sistem Periodik Unsur. Sistem periodik unsur modern yang digunakan hingga saat ini menggunakan sistem tabel yang dikembangkan oleh Dmitri Ivanovich Mendeleyev pada tahun 1869.
Pembahasan
Unsur-unsur dalam sistem periodik unsur disusun berdasarkan golongan dan periodenya. Pengelompokkan menurut golongannya disusun berdasarkan lajur vertikal dari atas ke bawah yang didasarkan pada kemiripan sifat unsur-unsurnya. Pengelompokkan menurut periodenya disusun berdasarkan lajur horizontal dari kiri ke kanan yang didasarkan pada kenaikan nomor atomnya. Pada konfigurasi elektron suatu unsur, jumlah elektron valensi (elektron yang berada di kulit terluar) menunjukkan nomor golongan, sedangkan jumlah kulit yang sudah terisi elektron (n terbesar) menunjukkan nomor periode. Hal ini berarti bahwa dalam unsur-unsur yang dikelompokkan pada golongan yang sama memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Elektron valensi merupakan elektron yang berada pada kulit terluar yang berperan dalam pembentukan ikatan kimia apabila jumlah elektron pada kulit terluarnya belum penuh. Keberadaan elektron valensi inilah yang menentukan sifat suatu unsur karena yang menentukan apakah unsur tersebut dapat berikatan dengan unsur lain, seberapa lama waktu yang dibutuhkan untuk berikatan, dan seberapa banyak ikatan yang dapat dibentuk.
Kesimpulan
Suatu unsur yang berada pada golongan yang sama memiliki sifat yang sama karena tergantung pada jumlah elektron valensi yang dimilikinya di mana elektron valensi ini menentukan kereaktifan suatu unsur untuk membentuk ikatan dengan unsur lain.
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang kemiripan sifat pada satu golongan
2. Materi tentang tabel periodik unsur
3. Materi tentang sejarah sistem periodik unsur
4. Materi tentang sifat-sifat sistem periodik unsur
Detil jawaban
Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Sistem Periodik
Kode : 10.7.3
Kata Kunci : Sistem Periodik Unsur, sifat unsur dalam satu golongan
Karena elektron terluar pada orbital dari masing2 unsur dalam satu golongan memiliki jumlah yg sma, sehingga unsur2 dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat.
45 D (sama memiliki golongan VII A) 46 E sama memiliki periode 4 47 D jumlah kulit yg terbanyak dan elektron valensi nya kecil 48 A yang memiliki jumlah kulit paling sedikit/jari jari paling kecil
1. Yang terletak pada periode yang sama adalah 4Q,9R,10S
2. Yang terletak pada golongan yang sama 2P,4Q,20T
Penjelasan:
Untuk menentukan golongan dan periode adalah sebagai berikut:
1.Tentukan konfigurasi elektronnya:
Disini saya akan menggunakan aturan Aufbau
Contohnya:
27Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
2. Buat konfigurasi peningkatan
27Co= [Ar] 4s2 3d7
3.Lihat elektron yang berada di kulit terakhir dan berada di sub kulit apa.
Elektron terakhir di 27Co adalah 4s2 3d7 berarti golongannya adalah 2+7 = 9 dan 9 elektron terletak di kulit terakhirnya yaitu kulit d berarti golongan 8B
4. Untuk menentukan periode lihat kulit terbesar dari konfigurasi elektron tersebut
27Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Bisa dilihat dari konfigurasi elektron diatas kulit terbesarnya adalah 4s jadi periode = 4
Perlu diperhatikan!
1.Jika elektron terakhir terletak di kulit S dan p maka golongannya adalah golongan A
2.Jika Elektron terakhir di sub kulit d maka golongannya adalah golongan B
3.Jika elektron terakhir di sub kulit f maka golongannya adalah Transisi dalam yaitu Lantanida dan aktinida
3. Tentukan harga elektron valensi unsur-unsur
berikut ini:
a. Ar: [1s² 2s² 2p⁶] 3s² 3p⁶ (8 elektron valensi)
c. Te: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰] 5s²
5p⁴ (6 elektron valensi)
b. Cd: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶] 4d¹⁰] 5s² (2
elektron valensi)
d. Ba: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶]
6s² (2 elektron valensi)
4. Tentukan rumus empiris dan harga dari
molekul-molekul sebagai berikut:
a. K₂S₄O₆: konstanta dibagi 2 menjadi KS2O3
b. C₂₀H₄₂: konstanta dibagi 2 menjadi C₁₀H₂₁
c. C₄H₂CI₈: konstanta dibagi 2 menjadi C₂HCI₄
d. C₁₆H₆₄N₈: konstanta dibagi 8 menjadi C₂H₈N
5. Sebutkan masing-masing dua unsur yang sifatnya
mirip dengan unsur berikut:
a. Selenium: termasuk unsur golongan VIA, sehingga mirip
unsur golongan VIA lain seperti oksigen (O) dan sulfur (S)
b. Natrium: termasuk unsur golongan IA (logam alkali),
sehingga mirip unsur golongan IA lain seperti kalium (K) dan lithium (Li)
c. Silikon: termasuk unsur golongan IVA, sehingga mirip
unsur golongan IVA lain seperti carbon (C) dan germanium (Ge)
6. Air sungai tercemar logam berat Pb sebesar 40 pbj.
Berapakah massa logam Pb yang terdapat dalam 1 kg air sungai tersebut?
Jawab :
Kadar logam berat Pb adalah 40 bagian per sejuta. Sehingga
jumlah massa dari Pb adalah:
Massa pb = (40/10⁶) 1
= 4
x 10⁻⁵ kg
=
40 miligram
7. Sebutkan masing-masing tiga unsur yang termasuk
dalam golongan berikut ini!
a. Golongan alkali: lithium (Li), natrium (Na), dan kalium (K)
b. Golongan alkali tanah: berilium (Be), magnesium (Mg) dan
kalsium (Ca)
c. Golongan transisi: emas (Au), perak (Ag) dan besi (Fe)
8. Tentukan nomor atom unsur-unsur yang terletak pada
golongan dan periode berikut ini!
Jumlah unsur pada 5 periode pertama adalah: 2 (periode 1), 8
(periode 2), 8 (periode 3), 18 (periode 4),
18 (periode 5).
Pada periode 1 dan seterusnya, terdapat unsur golongan
IA-VIIIA.
Pada periode 4 dan seterusnya, terdapat 10 unsur transisi di
antara golongan IIA dan IIIA.
Setiap satu unsur adalah peningkatan nomer atom sebanyak
satu pula. Sehingga:
a. Periode 4, golongan VIIIA
Nomor atom unsur ini adalah sejumlah unsur periode 1-3,
ditambah 2 (dari unsur golongan IA dan IIA), ditambah 10 (dari unsur-unsur
transisi), ditambah 6 (dari unsur golongan IIIA dan VIIIA). Sejumlah:
nomor atom: [2 + 8 + 8] + 2 + 10 + 6 = 36
b. Periode 3, golongan VIIA
Nomor atom unsur ini adalah sejumlah unsur periode 1-2,
ditambah 2 (dari unsur golongan IA dan IIA), ditambah 5 (dari unsur golongan IIIA
dan VIIA). Sejumlah:
nomor atom: [2 + 8 ]+ 2 + 5 = 17
c. Periode 5, golongan VIA
Nomor atom unsur ini adalah sejumlah unsur periode 1-4,
ditambah 2 (dari unsur golongan IA dan IIA), ditambah 10 (dari unsur-unsur
transisi), ditambah 4 (dari unsur golongan IIIA dan VIA). Sejumlah:
nomor atom: [2 + 8 + 8 + 18] + 2 + 10 + 4 = 52
9. Perbandingan massa karbon dan belerang dalam
molekul CS₂ adalah 3:6. Untuk menghasilkan senyawa CS₂ sebanyak 171 gram.
Berapakah massa unsur C dan S yang diperlukan?
Jawab :
Misalkan massa unsur C adalah x, maka massa unsur S adalah:
6/3 x = 2x
Bila terdapat 171 gram senyawa CS₂, maka:
x + 2x = 171
3x = 171
Massa dari unsur C adalah x sebesar:
x = 171/3
x = 57 gram
Massa dari unsur S adalah 2x sebesar:
2x = 2(57)
= 114 gram
jadi diperlukan 57 gram unsur C dan 114 gram unsur S.
10. Setarakan reaksi di bawah ini:
a. AI (s) + HNO₃ (aq) → AI(NO₃)₃ (s) + H₂ (g)
Disetarakan menjadi:
2 AI (s) + 6 HNO₃ (aq) → 2 AI(NO₃)₃ (s) + 3 H₂ (g)
jawaban:
Unsur-unsur yang terletak dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat. Jelaskan apa penyebabnya!
jawaban
Pendahuluan
Unsur-unsur kimia disusun secara sistematis berdasarkan nomor atom dan kemiripan sifat-sifat unsurnya di mana system tersebut dikenal dengan nama Sistem Periodik Unsur. Sistem periodik unsur modern yang digunakan hingga saat ini menggunakan sistem tabel yang dikembangkan oleh Dmitri Ivanovich Mendeleyev pada tahun 1869.
Pembahasan
Unsur-unsur dalam sistem periodik unsur disusun berdasarkan golongan dan periodenya. Pengelompokkan menurut golongannya disusun berdasarkan lajur vertikal dari atas ke bawah yang didasarkan pada kemiripan sifat unsur-unsurnya. Pengelompokkan menurut periodenya disusun berdasarkan lajur horizontal dari kiri ke kanan yang didasarkan pada kenaikan nomor atomnya. Pada konfigurasi elektron suatu unsur, jumlah elektron valensi (elektron yang berada di kulit terluar) menunjukkan nomor golongan, sedangkan jumlah kulit yang sudah terisi elektron (n terbesar) menunjukkan nomor periode. Hal ini berarti bahwa dalam unsur-unsur yang dikelompokkan pada golongan yang sama memiliki jumlah elektron valensi yang sama. Elektron valensi merupakan elektron yang berada pada kulit terluar yang berperan dalam pembentukan ikatan kimia apabila jumlah elektron pada kulit terluarnya belum penuh. Keberadaan elektron valensi inilah yang menentukan sifat suatu unsur karena yang menentukan apakah unsur tersebut dapat berikatan dengan unsur lain, seberapa lama waktu yang dibutuhkan untuk berikatan, dan seberapa banyak ikatan yang dapat dibentuk.
Kesimpulan
Suatu unsur yang berada pada golongan yang sama memiliki sifat yang sama karena tergantung pada jumlah elektron valensi yang dimilikinya di mana elektron valensi ini menentukan kereaktifan suatu unsur untuk membentuk ikatan dengan unsur lain.
Pelajari lebih lanjut
1. Materi tentang kemiripan sifat pada satu golongan
2. Materi tentang tabel periodik unsur
3. Materi tentang sejarah sistem periodik unsur
4. Materi tentang sifat-sifat sistem periodik unsur
Detil jawaban
Kelas : X
Mapel : Kimia
Bab : Sistem Periodik
Kode : 10.7.3
Kata Kunci : Sistem Periodik Unsur, sifat unsur dalam satu golongan
maaf kalau salah
jawaban:
Penjelasan:
Karena elektron terluar pada orbital dari masing2 unsur dalam satu golongan memiliki jumlah yg sma, sehingga unsur2 dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat.
46 E sama memiliki periode 4
47 D jumlah kulit yg terbanyak dan elektron valensi nya kecil
48 A yang memiliki jumlah kulit paling sedikit/jari jari paling kecil
1. a. jumlah elektron sama
2. e. Dobereiner
3. d. nomor atom
4. c. III A periode 3
5. c. periode 5, golongan IV A
jadikan jawaban tercerdas ka
jawaban:
2P= 2
Golongan= IIA
Periode= 1
4Q= 2.2
Golongan= IIA
Periode= 2
9R= 2.7
Golongan= VIIA
Periode= 2
10S= 2.8
Golongan= VIIIA
Periode= 2
20T= 2.8.8.2
Golongan= IIA
Periode= 4
1. Yang terletak pada periode yang sama adalah 4Q,9R,10S
2. Yang terletak pada golongan yang sama 2P,4Q,20T
Penjelasan:
Untuk menentukan golongan dan periode adalah sebagai berikut:
1.Tentukan konfigurasi elektronnya:
Disini saya akan menggunakan aturan Aufbau
Contohnya:
27Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
2. Buat konfigurasi peningkatan
27Co= [Ar] 4s2 3d7
3.Lihat elektron yang berada di kulit terakhir dan berada di sub kulit apa.
Elektron terakhir di 27Co adalah 4s2 3d7 berarti golongannya adalah 2+7 = 9 dan 9 elektron terletak di kulit terakhirnya yaitu kulit d berarti golongan 8B
4. Untuk menentukan periode lihat kulit terbesar dari konfigurasi elektron tersebut
27Co= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7
Bisa dilihat dari konfigurasi elektron diatas kulit terbesarnya adalah 4s jadi periode = 4
Perlu diperhatikan!
1.Jika elektron terakhir terletak di kulit S dan p maka golongannya adalah golongan A
2.Jika Elektron terakhir di sub kulit d maka golongannya adalah golongan B
3.Jika elektron terakhir di sub kulit f maka golongannya adalah Transisi dalam yaitu Lantanida dan aktinida
#GeniuzS05
#SAYIDI
jawaban:
K.76
P68
LIHAT GOOGLE AJAH
jawaban:
Wkwkwkwkwkwkwk
Kelas: X
Mata Pelajaran: Kimia
Materi: Struktur Atom
Kata Kunci: Jumlah proton, elektron dan neutron
Pembahasan:
1. Diketahui unsur Nb
a. Tentukan banyak elektron, proton dan neutronnya!
Unsur Nb memiliki nomor atom 43 dan massa atom 93. Sehingga:
Jumlah Proton = 43
Jumlah Elektron = 43
Jumlah Neutron = 93 – 43 = 50
b. Tentukan nomor atom dan nomor massanya!
Unsur Nb memiliki nomor atom 43 dan massa atom 93.
c. Tentukan letak golongan dan periodenya!
Unsur Nb, dengan 43 elektron, memiliki konfigurasi elektron:
2 8 8 18 5
atau;
[1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶] 4d⁴ 5s¹.
Karena memiliki orbital 5s, maka Nb termasuk Periode 5. Karena memiliki orbital 4d belum penuh dan 5 elektron valensi, maka Nb termasuk Golongan 5B.
2. Tentukan konfigurasi elektron dari unsur-unsur berikut ini!
a. P: [1s² 2s² 2p⁶] 3s² 3p³ (15 elektron)
b. Ne: [1s² 2s² 2p⁶] (10 elektron)
c. Ag: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶] 4d¹⁰ 5s¹ (47 elektron)
3. Tentukan harga elektron valensi unsur-unsur berikut ini:
a. Ar: [1s² 2s² 2p⁶] 3s² 3p⁶ (8 elektron valensi)
c. Te: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰] 5s² 5p⁴ (6 elektron valensi)
b. Cd: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶] 4d¹⁰] 5s² (2 elektron valensi)
d. Ba: [1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 5s² 5p⁶] 6s² (2 elektron valensi)
4. Tentukan rumus empiris dan harga dari molekul-molekul sebagai berikut:
a. K₂S₄O₆: konstanta dibagi 2 menjadi KS2O3
b. C₂₀H₄₂: konstanta dibagi 2 menjadi C₁₀H₂₁
c. C₄H₂CI₈: konstanta dibagi 2 menjadi C₂HCI₄
d. C₁₆H₆₄N₈: konstanta dibagi 8 menjadi C₂H₈N
5. Sebutkan masing-masing dua unsur yang sifatnya mirip dengan unsur berikut:
a. Selenium: termasuk unsur golongan VIA, sehingga mirip unsur golongan VIA lain seperti oksigen (O) dan sulfur (S)
b. Natrium: termasuk unsur golongan IA (logam alkali), sehingga mirip unsur golongan IA lain seperti kalium (K) dan lithium (Li)
c. Silikon: termasuk unsur golongan IVA, sehingga mirip unsur golongan IVA lain seperti carbon (C) dan germanium (Ge)
6. Air sungai tercemar logam berat Pb sebesar 40 pbj. Berapakah massa logam Pb yang terdapat dalam 1 kg air sungai tersebut?
Jawab :
Kadar logam berat Pb adalah 40 bagian per sejuta. Sehingga jumlah massa dari Pb adalah:
Massa pb = (40/10⁶) 1
= 4 x 10⁻⁵ kg
= 40 miligram
7. Sebutkan masing-masing tiga unsur yang termasuk dalam golongan berikut ini!
a. Golongan alkali: lithium (Li), natrium (Na), dan kalium (K)
b. Golongan alkali tanah: berilium (Be), magnesium (Mg) dan kalsium (Ca)
c. Golongan transisi: emas (Au), perak (Ag) dan besi (Fe)
8. Tentukan nomor atom unsur-unsur yang terletak pada golongan dan periode berikut ini!
Jumlah unsur pada 5 periode pertama adalah: 2 (periode 1), 8 (periode 2), 8 (periode 3), 18 (periode 4), 18 (periode 5).
Pada periode 1 dan seterusnya, terdapat unsur golongan IA-VIIIA.
Pada periode 4 dan seterusnya, terdapat 10 unsur transisi di antara golongan IIA dan IIIA.
Setiap satu unsur adalah peningkatan nomer atom sebanyak satu pula. Sehingga:
a. Periode 4, golongan VIIIA
Nomor atom unsur ini adalah sejumlah unsur periode 1-3, ditambah 2 (dari unsur golongan IA dan IIA), ditambah 10 (dari unsur-unsur transisi), ditambah 6 (dari unsur golongan IIIA dan VIIIA). Sejumlah:
nomor atom: [2 + 8 + 8] + 2 + 10 + 6 = 36
b. Periode 3, golongan VIIA
Nomor atom unsur ini adalah sejumlah unsur periode 1-2, ditambah 2 (dari unsur golongan IA dan IIA), ditambah 5 (dari unsur golongan IIIA dan VIIA). Sejumlah:
nomor atom: [2 + 8 ]+ 2 + 5 = 17
c. Periode 5, golongan VIA
Nomor atom unsur ini adalah sejumlah unsur periode 1-4, ditambah 2 (dari unsur golongan IA dan IIA), ditambah 10 (dari unsur-unsur transisi), ditambah 4 (dari unsur golongan IIIA dan VIA). Sejumlah:
nomor atom: [2 + 8 + 8 + 18] + 2 + 10 + 4 = 52
9. Perbandingan massa karbon dan belerang dalam molekul CS₂ adalah 3:6. Untuk menghasilkan senyawa CS₂ sebanyak 171 gram. Berapakah massa unsur C dan S yang diperlukan?
Jawab :
Misalkan massa unsur C adalah x, maka massa unsur S adalah:
6/3 x = 2x
Bila terdapat 171 gram senyawa CS₂, maka:
x + 2x = 171
3x = 171
Massa dari unsur C adalah x sebesar:
x = 171/3
x = 57 gram
Massa dari unsur S adalah 2x sebesar:
2x = 2(57)
= 114 gram
jadi diperlukan 57 gram unsur C dan 114 gram unsur S.
10. Setarakan reaksi di bawah ini:
a. AI (s) + HNO₃ (aq) → AI(NO₃)₃ (s) + H₂ (g)
Disetarakan menjadi:
2 AI (s) + 6 HNO₃ (aq) → 2 AI(NO₃)₃ (s) + 3 H₂ (g)
b. HF (g) + HNO₂ (I) → NO(g) + H₂O (aq) + F₂ (g)
Disetarakan menjadi:
2 HF (g) + 2 HNO₂ (I) → 2 NO (g) + 2 H₂O (aq) + F₂ (g)
c. C₆H₁₂O (I) + O₂ (g) → CO₂ (g) + H₂O(g)
Disetarakan menjadi:
2 C₆H₁₂O (I) + 17 O₂ (g) → 12 CO₂ (g) + 12 H₂O(g)
b. jawabannya : b dan d
c. jawabannya : a
Pertanyaan lain tentang: Kimia
Pertanyaan populer
Pertanyaan terbaru