Buatlah konfigurasi elektron dari atom-atom berikut, kemudian tentukan berapa orbital yang terisi elektron dan berapa elektron yang tidak berpasangan: ₂₇co

Jawaban

• Jawaban diposting oleh: nofitrittt

  jawaban:orbital yg terisi elektron = 7

  elektron yg tdk berpasangann = 3

  Penjelasan:

  27 CO = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d7

  1s2 sampai 3d7 ada 7 orbital

  3d7 elektron tdk terisi penuh, orbital d memiliki 5 ruang jadi seharunya ada 10 elektron, karena hanya ada 7 elektron, maka ada tiga ruang yg memiliki elektron tdk berpasangan.
• Jawaban diposting oleh: laura1442

  orbital 7

  elektron 3

  semoga membantu
• Jawaban diposting oleh: HmmLegendz12

  jawaban:

  1. jawaban terlampir di foto ya!

  Penjelasan:

  Teori Atom Aufbau (subkulit)

  Teori ini menyatakan bahwa pengisian elektron dimulai dari tingkat energi terendah menuju ke tingkat energi tertinggi.

  Urutan dalam pengisian orbitalnya dimulai dari kulit ke 1 sampai kulit tertinggi:

  1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p.

  sub kulit s dapat menampung 2 elektron

  sub kulit p dapat menampung 6 elektron

  sub kulit d dapat menampung 10 elektron

  sub kulit f dapat menampung 14 elektron

  Contohnya:

  50Sn= 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2

  BILANGAN KUANTUM

  1.bilangan kuantum utama (n)

  menggambarkan letak elektron pada kulit atom.

  2.Bilangan kuantum azimuth (l)

  bilangan yg menggambarkan letak elektron pada sub kulit atom

  s= 0

  p= 1

  d= 2

  f= 3

  3.Bilangan kuantum magnetik (m)

  adalah bilangan yang menggambarkan Orbital pada setiap sub kulit atom.

  s=0

  p=-1,0,+1

  d=-2,-1,0,+1,+2

  f= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3

  4.Bilangan kuantum spins (s) bilangan yg menyatukan arah perputaran elektron jika arah panah ke atas maka +1/2 tetapi jika arah panah ke bawah maka -1/2

  Contoh: 3d5, maka n=3 karena terletak di kulit ke 3 dan l=2 Karena terletak di sub kulit d , m=+2 Karena diagram nya terisi penuh oleh elektron dan s=+1/2 Karena arah panahnya ke atas

  #GeniuzS05

  #SAYIDI

  
  
  
• Jawaban diposting oleh: ucokart9256

  jawaban:

  Konfigurasi elektron memakai aturan :

  1. Aufbau : pengisian elektron ke orbital dimulai dari tingkat energi terendah sampai tertinggi

  2. Hund : pengisian elektron tiap orbital satu-satu dulu, baru berpasangan

  3. Pauli : tidak ada 2 elektron dalam 1 atom yang boleh memiliki ke 4 bilangan kuantum yang sama (tiap orbital maksimum berisi 2 elektron)

  
  
  
• Jawaban diposting oleh: zuliandri9539

  A. 27Co =[Ar] 4s² 3d7 , Orbit = -1, elektron tdk pasangan 3
  b. 19K = [Ar] 4s¹, Orbit = 0, elektron tdk pasangan 1
  c. 44Ru = [Kr] 5s² 4d6, Orbit = -2, eletron tdk pasangan 4
  d. 56Ba = [Xe] 6s², Orbit = 0, elektron tdk pasangan 0
  e. 34Se = [Ar] 4s² 3d10 4p⁴, orbit = -1, elektron tdk pasangan 2
• Jawaban diposting oleh: arsyanda7712

  A. [Ar] 3d^7 4s^2
  b. [Ar] 4s^1
  c. [Kr] 4d^ 5s^1
  d. [Xe] 6s^2
  e. [Ar] 3d^10 4s^2 4p^4
• Jawaban diposting oleh: MuhamadJio

  Kelas          : X
  Pelajaran   : Kimia
  Kategori     : Konfigurasi Elektron/Teori Kuantum
  Kata Kunci : konfigurasi elektron, orbital, berpasangan, elektron tak berpasangan
  
  Dari nomor atom unsur, kita konfigurasikan elektron sesuai dengan aturan pengisian sub kulit. Banyaknya orbital (s, p, d, f) dapat dihitung dengan mudah yaitu sesuai dengan banyaknya kotak. Sedangkan elektron tak berpasangan adalah elektron tunggal yang berada pada suatu orbital.
  
  Contoh:
  1s² terdapat satu orbital dan tidak ada elektron yang berpasangan
  1s² 2s² 2p⁴ terdapat lima orbital (lima kotak) dan ada dua elektron tak berpasangan, sebab pada subkulit 2p⁴ pengisian elektronnya seperti ini:
  | ⇅ | ↑. | ↑. |  
  
  Pembahasan telah dibuat pada gambar terlampir
  
• Jawaban diposting oleh: athirahmaulana3215

  Wahh kalo disuruh jawab semua lama pastinya, saya kasih cara ngerjainnya aja yahh : )
  19k = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1
  bilangan kuantum utama (n) = 4 = nomor kulit terakhir
  bilangan kuantum magnetik (m) = 0 elektron terakhir di ruang bernilai 0
  bilangan kuantum spin = +1/2
  
  jadi orbitalnya ada 1, orbital yang terisi hanya 1  dan yang tidak berpasangan itu 1
  susah