Diketahui deltah°f c (grafit) dan delta lh°f c (intan) berturut turut -395,4 kj/mol dan -393,5 kj/mol. perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah…
pliss yang tau koment : )
Jawaban: 1
= -393.5 + 395,4
= 1.9 km/mol
Perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah -1,9 kJ/mol
PembahasanPerubahan Entalpi Standar (ΔH°)
Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah perubahan entalpi (ΔH) reaksi yang diukur pada kondisi standar, yaitu pada suhu 298 K dan tekanan 1 atm. Satuan Perubahan entalpi standar (ΔH°) adalah kJ/mol.
A. Entalpi Pembentukan Standar (ΔH°f = Standard Enthalpy of Formation)
Entalpi pembentukan standar adalah ΔH untuk membentuk 1 mol persenyawaan langsung dari unsur-unsurnya yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
B. Entalpi Penguraian Standar (ΔH°d = Standard Enthalpy of Dissosiation)
Entalpi penguraian standar adalah perubahan entalpi dari penguraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya (adalah kebalikan dari entalpi pembentukan standar). Karena ΔH°d menrupakan kebalikan dari ΔHf°, maka tanda dari besarnya perubahan entalpi juga meruakan kebalikannya.
ΔH°d = - ΔH°f
Contoh :
H2 (g) + ½ O2 (g) -> H2O (l) ΔH°f = - 285,85 kJ/mol
H2O (l) -> H2 (g) + ½ O2 (g) ΔH°d = + 285,85 kJ/mol
C. Entalpi Pembakaran Standar (ΔH°c = Standard Enthalpy of Combustion)
Entalpi pembakaran standar adalah perubahan entalpi (ΔH) untuk pembakaran sempurna 1 mol senyawa atau unsur dengan O2 dari udara, yang diukur pada 298 K dan tekanan 1 atm.
ΔH°c C(grafit) = -395,4 kJ/mol
ΔH°c C(intan) = -393,5 kJ/mol
Perubahan entalpi reaksi perubahan grafit menjadi intan
Persamaan Termokimia
Persamaan termokimia adalah persamaan reaksi yang menyertakan besarnya perubahan entalpinya (ΔH). Dalam penulisan persamaan termokimia disertakan pula jumlah mol zat yang bereaksi karena harus sesuai dengan stroikiometri reaksi yaitu jumlah mol zat sesuai dengan koefisien reaksinya.
a.Persamaan termokimia harus dituliskan dalam persamaan reaksi yang sudah setara (ditunjukkan dari koefisien) dan fase zat.
b.Menuliskan besarnya perubahan entalpinya (ΔH) di ruas kanan. Untuk reaksi endotem ΔH bernilai positif dan reaksi eksoterm ΔH bernilai negatif.
c.Jika persamaan termokimia dikalikan dengan angka tertentu, maka besarnya ΔH juga harus dikalikan dengan angka tersebut.
d.Jika persamaan termokimia dibalik, maka besarnya ΔH akan berubah tanda dari negatif menjadi positif atau dari positif menjadi negatif.
LANGKAH PERTAMA
Menentukan persamaan termokimia pembakaran C(grafit)
C(grafit) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH°c = -395,4 kJ/mol
LANGKAH KEDUA
Menentukan persamaan termokimia pembakaran C(intan)
C(intan) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH°c = -393,5 kJ/mol
LANGKAH KETIGA
Menentukan persamaan termokimia perubahan grafit menjadi intan
C(grafit) ---> C(intan)
LANGKAH KEEMPAT
Menentukan perubahan entalpi reaksi grafit menjadi intan
Dalam menghitung perubahan entalpi dengan hukum Hess yang harus diperhatikan adalah :
1.Posisi reaktan dan produk yang posisinya harus sama dengan yang ditanyakan, jika posisi belum sama maka reaksi dapat dibalik. Jangan lupa tanda perubahan entalpi juga harus dibalik.
2.Koefisien reaksi yang diketahui juga harus sama dengan yang ditanyakan. Jika belum sama, maka dapat dikalikan atau dibagi dengan angkat tertentu sehingga nilainya sama. Jangan lupa perubahan entalpi juga harus dikalikan.
maka,
C(grafit) ---> C(intan)
C(grafit) sebagai zat reaktan (kiri)
C(intan) sebagai zat produk (kanan)
C(grafit) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH°c = -395,4 kJ/mol
C(grafit) sebagai zat reaktan (kiri)
===> persamaan termokimia tetap
C(intan) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH°c = -393,5 kJ/mol
C(intan) sebagai zat reaktan (kiri)
===> persamaan reaksi dibalik sehingga tanda perubahan entalpi harus dibalik menjadi ΔH°c = +393,5 kJ/mol
maka persamaan termokimia menjadi :
C(grafit) + O₂(g) ---> CO₂(g) ΔH° = -395,4 kJ/mol
CO₂(g) ---> C(intan) + O₂(g) ΔH° = +393,5 kJ/mol
___________________________________________ +
C(grafit) ---> C(intan) ΔH° = -1,9 kJ/mol
C(grafit) ---> C(intan) perubahan entalpi adalah -1,9 kJ/mol
Penentuan ∆H dengan data entalpi pembentukan standar Penentuan ∆H dengan hukum hess Penentuan ∆H dengan kalorimeter , Penentuan ∆H dengan menggunakan data energi ikatan ,Mapel : Kimia
Bab : Termokimia
Kelas : XI
Semester : 1
Kode : 11.7.2
Kata kunci : termokimia, perubahan entalpi, entalpi pembakaran standar, pembakaran grafit, pembakaran intan
C(intan) + O2 -> CO2 delta Hc = -383,5 kj/mol
C(grafit) -> C(intan) delta H = ?
C(grafit) + O2 -> CO2 delta Hc = -395,4 kj/mol
CO2 -.> C(intan) + O2 delta Hc = +383,5 kj/mol
C ( grafit ) -> C ( Intan ) delta H= -395,4 +383,5 = -11,9 kj/mol
C (grafit) = - 395,4 Kj/mol
C (intan) = - 293,5 Kj/mol
n = mol = Jumlah Koefisien
Ditanya : Perubahan Entalpi reaksi (∆H reaksi) grafit menjadi intan ?
Jawab :
Reaksi :
C (grafit) > C (intan)
∆H reaksi :
= sigma n ∆H produk - sigma n ∆H reaktan
= ( n × C (grafit) ) - ( n × C (intan) )
= ( 1 mol × - 395,4 Kj/mol) - ( 1 mol × - 393,5, Kj/mol)
= - 395,4 Kj - ( - 393,5 Kj)
= - 1,9 Kj
Kelas : XI SMA
Kategori : termokimia
Kata kunci : termokimia, perubahan Entalpi reaksi, Entalpi pembakaran
Pembahasan :
Perubahan entalpi untuk reaksi grafit menjadi intan adalah -1,9 k+ per mol.
Reaksi yang terjadi :
C (grafit) + O2 > CO2 ∆H = - 395,4 kJ
CO2 > C (intan) + O2 ∆H = + 393,5 kJ
C (grafit) > C (intan) ∆H = - 1,9 kJ
Penjelasan
Perubahan entalpi pembakaran grafit adalah -395,4 kJ/mol artinya setiap pembakaran 1 mol grafit dengan oksigen akan dilepaskan energi sebesar 395,4 kJ. Persamaan reaksinya :
C (grafit) + O2 > CO2 ∆H =-395,4 kJ
Perubahan Entalpi pembakaran intan adalah -393,5 kL/mol artinya setiap pembakaran 1 mol intan dengan oksigen akan dilepaskan energi sebesar 393,5 kJ. Persamaan reaksinya :
C (intan) + O2 > CO2 ∆H = -393,5 kJ
Untuk menghitung perubahan Entalpi suatu reaksi, maka dapat ditentukan dengan menjumlahkan Entalpi dari beberapa reaksi. Ada aturan untuk menentukan harga perubahan Entalpi reaksi :
1. Jika reaksinya dibalik, maka harga ∆H berubah tandanya
Misal : C + O2 > CO2 ∆H = -x
Jika reaksi dibalik CO2 > C + O2 ∆H = +x
2. Jika reaksi dikalikan atau dibagi maka ∆H juga dikalikan atau dibagi
Misal : C + O2 > CO2 ∆H = -x
Jika reaksinya menjadi 2C + 2O2 > 2CO2 maka ∆H = -2x
3. Jika reaksi lebih dari 1 maka reaksinya harus dijumlahkan
Misal :
Hitung perubahan Entalpi reaksi grafit menjadi intan
C (grafit) + O2 > CO2 ∆H =-395,4 kJ (tetap)
C (intan) + O2 > CO2 ∆H = -393,5 kJ (dibalik)
Reaksi yang terjadi :
C (grafit) + O2 > CO2 ∆H = - 395,4 kJ
CO2 > C (intan) + O2 ∆H = + 393,5 kJ
C (grafit) > C (intan) ∆H = - 1,9 kJ
C grafit + O₂ --> CO₂ ∆Hc° = -395,4 kJ/mol
∆Hc° C intan adalah -393,5 kJ/mol, maka persamaannya:
C intan + O₂ --> CO₂ ∆Hc° = -393,5 kJ/mol
persamaan yang kita inginkan adalah:
C grafit --> C intan ∆H = ?
---
maka, persamaan pembakaran intan tinggal kita balik, lalu digabungkan dengan persamaan pembakaran grafit.
C grafit + O₂ --> CO₂ ∆H = -395,4 kJ/mol
CO₂ --> C intan + O₂ ∆H = +393,5 kJ/mol
C grafit --> C intan ∆H = -1,9 kJ/mol
maka, perubahan entalpi pada reaksi perubahan grafit menjadi intan adalah 1,9 kJ/mol.
Pertanyaan lain tentang: Kimia
Pertanyaan populer
Pertanyaan terbaru